Hallo allemaal, mijn aankomende toets gaat over rekenen met zuren en basen. Ik snap alleen het gedeelte met de abc formule niet. Ik weet dat de discriminant is en dat de formule is. Wanneer ik een zuur of base berekening heb, begrijp ik niet hoe ik bovenstaande formules moet toepassen Binas 6e havo/vwo informatieboek (Paperback). Zesde herziene en verbeterde druk van het Binas-informatieboek voor leerlingen die onderwijs volgen in een..
Zwakke base berekenen: je moet een evenwichtsvoorwaarde opstellen. NO 2 - (aq) + H 2 O (l) ⇄ HNO 2 (aq) + OH- (aq) wordt Kb=[HNO 2 ]¿ ¿ Kb is de baseconstante, deze is te vinden in BINAS 50. Deze evenwichtsvoorwaarde is op dezelfde manier op te lossen als die van een zwak zuur. Waterevenwicht: een keer doorlezen, 5V boek blz. 43 zuur te zijn. De verklaring hiervoor vind je in tabel 49 van BINAS. Hierin staat het deeltje Fe(H 2 O) 6 3+ genoemd als zwak zuur. Dit ion ontstaat doordat zes watermoleculen gebonden worden door één ijzer(III)-ion. 40 Geef de vergelijking van de ionisatie van Fe(H 2 O) 6 3+ in water. 41 Geef de evenwichtsvoorwaarde (de K z-formule) Chemisch evenwicht is een fundamenteel chemisch-fysisch concept dat stelt dat tijdens een chemische reactie de concentraties van zowel reagentia als reactieproducten niet meer veranderen als functie van de tijd. Op dat ogenblik vinden er echter - op microscopische schaal - nog steeds omzettingen plaats van reagentia naar producten en vice versa, maar de snelheid waarmee dit gebeurt is gelijk Basis - de abc-formule: Niet alle kwadratische vergelijkingen kun je oplossen door te ontbinden i..
30 Geef de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht en leg uit wat hier bedoeld wordt met uitermate stabiele complexe ionen. 31 Bereken de concentratie Au+-ionen in mol per liter in een oplossing waarin geldt: [CN-] = 0,40 mol L-1 en [Au(CN) 2-] = 0,15 mol L-1 Zie Binas 51. Temp stijgt, K stijgt reactie naar rechts is endotherm. 18 Geef de evenwichtsvoorwaarde die bij dit evenwicht hoort. 19 Leg met behulp van de evenwichtsvoorwaarde uit wat er met de ligging van dit evenwicht zal gebeuren als aan dit mengsel extra stikstofmonooxide wordt toegevoegd
177 aanbiedingen in februari - Koop of Verkoop binas op Marktplaats - Bekijk Lokale Aanbiedingen! Verkoop eenvoudig binas Moved Permanently. Redirecting to /voortgezet-onderwijs/binas
omdat de reactie van zwakke zuren met water een evenwichtsreactie is, kan je een evenwichtsvoorwaarde opstellen, die gelijk is aan de zuurconstante. Hierbij mag je weglaten, omdat deze constant is. de waardes van zijn in Binas 49 te vinden. wanneer je twee van de drie waardes , pH en molariteit weet, kan je de andere onbekende uitrekenen 1 2pGeef de evenwichtsvoorwaarde van evenwicht 1. 2 3pBereken de [OH-] in de verzadigde oplossing (T = 298 K. Gebruik Binas-tabel 46; de onder . K. s gegeven waardes zijn de waardes voor de betreffende evenwichtsconstantes. Beton wordt meestal voorzien van een wapening. Dat is een netwerk van ijzeren staven
met Binas. Zilverzouten Eén dm3 water bevat 1,0 mmol natriumchloride en 1,0 mmol natriumchromaat. Als die concentraties worden ingevuld in de evenwichtsvoorwaarden, kunnen de grensconcentraties van Ag+ worden uitgerekend waarbij de zilverzouten een vaste stof vormen Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde op en zoekt de Kz van HCOOH op in BINAS. Als je dit alles invult, kun x uit rekenen met behulp van ABC-formule. Succes. Als je nog een vervolgvraag hebt, vernemen we die wel Met de evenwichtsvoorwaarde en de waarde van Kz of Kb kun je ook van deze oplossingen de pH berekenen. Je vult het BOE schema in. Omdat de beginconcentratie Cz berekend is en de waarde van Kz in de binas kan worden opgezocht, bevat de vergelijking een onbekende en kan x worden berekent nu met Binas 6e editie. Verder zij de lay-out, de paragraaf indeling de verdeling van de opgaven over de paragrafen en enkele opgaven aangepast. 4.3 De evenwichtsvoorwaarde 41 4.4 Beïnvloeden van evenwichtsreacties 46 HOOFDSTUK 5 PROCESCHEMIE 55 5.1 Het proces 55 5.2 Blokschema's 5 met de volgende evenwichtsvoorwaarde: Als je dan de druk verhoogt, dan nemen dus de concentraties van alle stoffen af. Dit energieverschil is te berekenen met tabel 57 van Binas waar je de vormingswarmten van verbindingen kunt vinden. Elementen hebben de vormingswarmte 0
zuur te zijn. De verklaring hiervoor vind je in tabel 49 van BINAS. Hierin staat het deeltje Fe(H 2O) 6 3+ genoemd als zwak zuur. Dit ion ontstaat doordat zes watermoleculen gebonden worden door één ijzer( III)-ion. 40 Geef de vergelijking van de ionisatie van Fe(H 2O) 6 3+ in water. 41 Geef de evenwichtsvoorwaarde (de K z-formule) Hieronder vind je oefenopgaven scheikunde voor VWO inclusief uitwerkingen. Je kunt ook eerst de opgaven voor HAVO maken. Het is onafhankelijk van de lesmethode die je gebruikt
BINAS. Uit deze oplosbaarheidsproducten blijkt dat bariumsulfaat veel slechter oplost dan strontiumsulfaat. Het is dus aannemelijk dat bij het toevoegen van de natriumsulfaatoplossing eerst evenwichtsvoorwaarde komt H 2O(l) niet voor (alleen (aq) en (g) komen voor) Het gebruik van de grafische rekenmachine (GR) bij scheikunde in de bovenbouw. College De Heemlanden. Versie 16 september 2008 Centraal staat hier het oplossen van een vierkantsvergelijking
Zie Binas 51 Temp stijgt, K stijgt reactie naar rechts is endotherm Temp stijgt, K daalt reactie naar rechts is exotherm Opgaven Stikstofmonooxide Als je stikstof en zuurstof bij hoge temperatuur in een gesloten ruimte mengt stelt zich een chemisch evenwicht in waarbij stikstofmonooxide gevormd wordt. 17 Geef de reactievergelijking van dit evenwicht. 18 Geef de evenwichtsvoorwaarde die bij dit. De concentratiebreuk heeft dan een vaste waarde, K (binas 51) 01/07/2017 by Merel . Gibbs vrije energie (G) het verband tussen evenwichtsvoorwaarde . de evenwichtsconstante heeft bij elke temperatuur een waarde. Er is evenwicht als de waarde. evenwichtsvoorwaarde) Q. is de afkorting van . quoti. ënt, en de . c. staat voor . concentratie. BINAS 37B. Vb.N₂ + 3H₂ 2NH₃De concentratiebreuk (= Qc) :[NH₃]²[N₂] * [H₂]³ bij evenwicht: constantAls Qc ≠ Kc :dan is er geen evenwicht. De evenwichtsconstante Kc is alleen afhankelijk van de temperatuur Voor U ligt de aanpassing voor slechtzienden van het informatieboek Binas vmbo kgt. De aanpassingen behelzen vooral het terugdringen van het kleurgebruik. Zo zijn de kleuren voor de schema's uit het algemeen gedeelte, het nask 1 gedeelte en het nask 2 gedeelte vervangen door respectievelijk een zwart ' een wit en een grijs cirkeltje boven het nummer van het schema of de tabel 8. Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht. Zoek de evenwichtsconstante in binas op. 9. Bereken de concentratie van de bromide ionen in evenwicht. Aan de hierboven beschreven oplossing wordt 0,10 gram kaliumbromide toegevoegd. De hoeveelheid water (250 ml) verandert hierdoor niet. 10
In Binas tabel 82D vind je een schematische tekening van de dunne darm. De bloedvaten die de stoffen afvoeren bevinden zich in het bindweefsel en in de spieren. Voor dit evenwicht kunnen we een evenwichtsvoorwaarde definiëren: Kz = [H+(aq)] * [H7C9O4ˉ(aq)] [H8C9O4(aq) Gebruik Binas-tabel 57. Op basis van de aanname dat de verbrandingsproducten van de ethyn-zuurstofvlam CO en H2 zijn, kan worden berekend dat dan een temperatuurstijging van ruim 3·103 K bereikt wordt. De temperatuurstijging die kan worden bereikt met een ethaan-zuurstofvlam, waarbij ook CO en H2 ontstaan, is lager dan van de ethyn-zuurstofvlam Op Stuvia vind je de beste samenvattingen, geschreven door je medestudenten. Voorkom herkansingen en haal hogere cijfers met samenvattingen specifiek voor jouw studie
Nova scheikunde samenvatting H5 evenwichten en andere samenvattingen voor je studie, Natuur en Gezondheid. Samenvatting scheikunde uitgebreid over Nova scheikunde hoofdstuk 5 over evenwichten Bijvoorbeeld jood dat met benzine en water mengt. Dan is de evenwichtsvoorwaarde: [I2 (benzine) ]----- = Kv [I2 (water) ] Een verdelingsevenwicht is een heterogeen evenwicht. Kv is de verdelingsconstante. Oplosbaarheidsproduct Ks = de constante (K) waarde voor het oplosevenwicht van een slecht oplosbare zout. Zie . Binas Tabel 46
31 Gebruik de formule voor het moment en de evenwichtsvoorwaarde (Binas tabel 7). 33 Gebruik de formule voor de versnelling (Binas tabel 7) Scheikunde Hoofdstuk 12: Medicijnen op hun plek Paragraaf 12.1: Een medicijn op weg Een pil bij pijn Medicijnen bevatten meestal een bindmiddel, conserveringsmiddel, smaak- en kleurstoffen en een stof die ervoor zorgt dat de pil in het maag- darmkanaal makkelijk uiteenvalt. De werkzame stof op de juiste plek De werkzame stof moet ergens in het maag- darmkanaal de darmwand passeren en.
*Kv=[I (benzine)]/[I (water)] à evenwichtsvoorwaarde voor een verdelingsevenwicht (Kv=verdelingsconstante) à een verdelingsevenwicht is een evenwicht waarbij de stof zich verdeeld over twee niet met elkaar mengbare fasen. (bv. opgave 67) *Alleen opgeloste deeltjes(mol L-1) en concentraties van gassen(mol dm-3) komen in de concentratiebreuk voor Inleiding: In Binas tabel 49 staat een lijst met zuren en basen. Misschien is het je al eens opgevallen dat als je de Kz van een (zwak) zuur vermenigvuldigt met de Kb van zijn geconjugeerde (zwakke) base, hier altijd 1 · 10-14 uitkomt. Opdracht: Gebruik de evenwichtsvoorwaarde voor een zwak zuur HZ in water, de evenwichtsvoorwaarde Toegestane hulpmiddelen Binas, rekenmachine (geen GR) Binas, rekenmachine (geen GR) Binas, rekenmachine (geen GR) Binas, rekenmachine (geen GR) Binas, rekenmachine (geen GR) Weging (in %; handelingsdeel) 10% 10% 20% 30% 30% Programma van Toetsing en Afsluiting VWO 2017 - 202
Gebruik Binas-tabel 57. Op basis van de aanname dat de verbrandingsproducten van de ethyn-zuurstofvlam CO en H2 zijn, kan worden berekend dat dan een temperatuurstijging van ruim 3 3 K bereikt wordt. De temperatuurstijging die kan worden bereikt met een ethaan-zuurstofvlam, waarbij ook CO en H2 ontstaan, is lager dan van de ethyn-zuurstofvlam binas. In een zwak zuur wordt maar een paar procent geïoniseerdIn een oplossing van een zwak zuur zijn zowel zuurmoleculen als H. 3 O+ en rest-ion aanwezig.Dus in de oplossing van een willekeurig zwak zuur, HZ, is de [HZ] veel groter dan de [H 3. O+] en [Z- Gebruik zo nodig het informatieboek Binas of ScienceData. Achter het correctievoorschrift zijn twee aanvullingen op het correctievoorschrift opgenomen. Dit examen bestaat uit 35 vragen. Voor dit examen zijn maximaal 76 punten te behalen. Voor elk vraagnummer staat hoeveel punten met een goed antwoord behaald kunnen worden De evenwichtsvoorwaarde is een voorwaarde, omdat ALS de concentratiebreuk onder bepaalde omstandigheden (nog) niet gelijk is aan het getal dat de evenwichtsconstante wordt genoemd, De molaire massa van zilver is volgens binas tabel 99 (104) gelijk aan 107,9 g mol(1 • De evenwichtsvoorwaarde K hangt alleen af van de temperatuur • Als de concentratiebreuk niet meer gelijk is aan de evenwichtsconstante is één van de twee reacties in het voordeel. • Toevoeren van energie is in het voordeel van de endotherme reactie! Hoofdstuk 11 Sterke en Zwakke zuren en basen
De hele vwo stof in 100 minuten https://www.youtube.com/watch?v=ZlqUM8xa_V0 https://www.youtube.com/watch?v=FHNNibywwe8 https://www.youtube.com/watch?v=QUMhh83g3Z 1 Soort stof, temperatuur, concentratie, verdelingsgraad, aanwezigheid v/e katalysator. 2 3 4 6 x 10 x 10 cm2 = 6,0.102 cm2. 5 1000 x 6 x 1,0 cm2 = 6,0.103 cm Binas 49. Wat is een zwak zuur. Een zuur dat niet altijd/ maar af en toe/ maar zelden een H+ ion afstaan. Hoe schrijf je een zuur in oplossing op. Sterke zuren: HCL opgelost in water: H3O + + CL-Zwakke zuren: H3O4 opgelost in water: H3PO4 omdat je bij een zwak zuur niet weet of en hoeveel H+ hij gaat afstaan
Start studying ED 01 Scheikunde VWO 5. Learn vocabulary, terms, and more with flashcards, games, and other study tools Controle in Binas tabel 49: zuur moet links boven de base staan. pH berekenen uit evenwichtsvoorwaarde (Kz) Met de evenwichtsvoorwaarde kan je de concentratie van de H3O+-ionen berekenen en daarmee dus de pH van de oplossing van dat zuur in water. Bij de berekening druk je het aantal deeltjes dat ioniseert uit in x In BINAS tabel 40A en 99 staan alle atoomnummers. De som van het aantal neutronen en protonen wordt het massagetal genoemd Een element is een stof die langs chemische weg niet verder ontleed kan worden. De stof bestaat dan uit 1 soort atoom. Er zijn 110 verschillende atoomsoorten bekend die weergegeven worden in het periodiek systeem der elementen
Geef de evenwichtsvoorwaarde van de bovenstaande reactie. ·10 Frits brengt in een reactievat van 2,0 liter 4,38-2mol ammoniak en 100 mol water. In de evenwichtssituatie is er nog 4,00·10-2mol ammoniak in het reactievat aanwezig. (3) 15 Overslaan als je in 2020 het SE maakt. Berekenen de evenwichtsconstante 5 HAVO Hst 8: Krachten in evenwicht. Maak een keuze uit de opties hieronder: 8.1: Uit evenwicht 8.2: Evenwichtsvoorwaarde Bovenste definitie voor VWO, onderste voor HAVO Evenwichtsvoorwaarde en Kw noemen Product dus telkens 10-14. Concentraties i.h.a. niet hoger dan 20M. 100M komt nooit voor. 1L water ≈ 55M Bij basische oplossingen dus altijd 2 stappen nemen
Voor u ligt de derde druk van Binas, een informatieboek ten dienste van het onderwijs in de natuurwetenschappen. o Deze uitgave is na goed overleg tussen de c ~ v en de NVON tot stand gebracht door dezelfde revisiecommissie, Als er evenwicht is, geldt de evenwichtsvoorwaarde: Q' K' voor gasvormige stoffen ook: Qp Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht. Zoek in je binas de waarde van de K. z. op.Bereken de [H. 3. O+] van een oplossing met een pH van 7,2.Vul in de evenwichtsvoorwaarde de K. z en de [H 3 O+] in en bereken de verhouding [HPO 4 2-] : [H 2 PO 4-] Correctievoorschriften met betrekking tot evenwichtsvoorwaarde en gebroken coëfficiënten, Gele katern nr. 23 van 2 oktober 1991. c. Bij de examens 2001 is gebleken dat onduidelijkheid bestaat over de reikwijdte van eindterm 194 Binas vmbo kgt, informatieboek voor NaSk 1 en NaSk 2 (ISBN 90.01.89.37.83) Voor enkele beroepsgerichte programma's in het vmbo zal eveneens informatiemateriaal worden toegestaan, zoals een plantenboek in vmbo groen. In november zal de CEVO daarover nadere mededelingen doen Is oxaalzuur (formule binas) een sterk of een zwak zuur? Hoe weet je dat? Noteer de oplosvergelijking van vast oxaalzuur in water. Noteer de vergelijking van oxaalzuur met water, waarbij oxaalzuur als zuur reageert. Ga ervan uit dat alleen de eerste H+ van oxaalzuur wordt afgestaan. Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht
Correctievoorschriften met betrekking tot evenwichtsvoorwaarde en gebroken. coëfficiënten, Gele katern nr. 23 van 2 oktober 1991. c. Bij de examens 2001 is gebleken dat onduidelijkheid bestaat over de reikwijdte van eindterm 194 BINAS 45A) B: Bereken hoeveel gram neerslag er maximaal in het mengsel kan worden gevormd . als we aannemen dat de neerslagvorming aflopend is. In werkelijkheid stelt er zich een evenwicht in tussen de vaste stof en de ionen in de. oplossing. C: Bereken de concentratie van de OH- ionen, die na het instellen van het evenwich De molaire massa van zilver is volgens binas tabel 99 (104) gelijk aan 107,9 g mol(1. 1,08 g zilverpoeder is dus gelijk aan 1,08 g / 107,9 g mol(1 = 0,0100 mol zilver. Voor het evenwicht zich heeft ingesteld is er in de 10 mL 1,0 M ijzer(III)nitraatoplossing 10 • 10(3 L • 1,0 mol L(1 = 0,010 mol Fe3+ aanwezig VW-1028-a-13-1-c 1 lees verder Correctievoorschrift VWO . 2013 . tijdvak 1 . scheikunde (pilot) Het correctievoorschrift bestaat uit: 1 Regels voor de beoordelin 3p 9 Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht. Tenslotte wordt zilver gewonnen door middel van elektrolyse van de ontstane oplossing. Uit dit gegeven en een gegeven uit tabel 65 A van Binas kan worden afgeleid welke kleur de vingerafdruk (plaatje 4) heeft gekregen 3p 3 Geef de evenwichtsvoorwaarde voor evenwicht 1 en leg uit of K 330 groter of kleiner is dan K 500. Beschikbaar gesteld door Stichting Studiebegeleiding Leiden (SSL). Voor alle eindexamens, zie www.alleexamens.nl. Voor de perfecte voorbereiding op je eindexamen, zie www.sslleiden.nl